Ecco una rottura:

* Pressione del vapore: Ogni liquido ha la tendenza a evaporare. La pressione esercitata dal vapore sopra il liquido è chiamata pressione di vapore. Questa pressione aumenta quando la temperatura aumenta perché più molecole hanno abbastanza energia per sfuggire alla superficie del liquido.

* Pressione esterna: La pressione esercitata sulla superficie del liquido dall'ambiente circostante (di solito pressione atmosferica).

* Punto di ebollizione: Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale la pressione di vapore di un liquido è uguale alla pressione esterna che agisce sulla sua superficie. A questo punto, le bolle di vapore si formano all'interno del liquido e si alzano in superficie, causando bollire il liquido.

Punti chiave:

* Il punto di ebollizione non è un valore fisso per un dato liquido. Dipende dalla pressione esterna.

* Ad altitudini più elevate, dove la pressione atmosferica è inferiore, i liquidi bollono a temperature più basse. Questo è il motivo per cui l'acqua bolle a temperatura più bassa sul Monte Everest che a livello del mare.

* Il normale punto di ebollizione è il punto di ebollizione alla pressione atmosferica standard (1 atm).