* Elettronegatività: L'ossigeno è molto più elettronegativo dello zolfo. Ciò significa che l'ossigeno ha un tiro più forte sugli elettroni. Mentre la differenza di elettronegatività non è così grande come nei classici composti ionici, è ancora abbastanza significativa da portare a un legame covalente polare . Ciò significa che gli elettroni sono condivisi in modo ineguale, con ossigeno che ha una carica leggermente negativa e lo zolfo con una carica leggermente positiva.
* Formazione di ioni: Per formare un legame ionico, un elemento deve perdere facilmente elettroni (formare uno ione positivo) e l'altro deve guadagnare prontamente elettroni (formando uno ione negativo). Lo zolfo e l'ossigeno, pur avendo differenze nell'elettronegatività, sono entrambi non metallici e non formano prontamente gli ioni in questo modo.
Esempi:
* biossido di zolfo (SO2): Questa molecola ha due legami covalenti polari tra zolfo e ogni atomo di ossigeno.
* Triossido di zolfo (SO3): Questa molecola ha tre legami covalenti polari tra zolfo e ogni atomo di ossigeno.
In sintesi: Mentre c'è una differenza nell'elettronegatività tra zolfo e ossigeno, il legame risultante è un legame covalente polare, non un legame ionico.
