Solute: La sostanza che si dissolve (ad es. Sugar, sale).
solvente: La sostanza che fa la dissoluzione (ad es. Acqua, alcol).
Soluzione: La miscela omogenea si è formata quando il soluto si dissolve nel solvente.
Punti chiave sullo scioglimento:
* Non si formano nuovi legami chimici: Le molecole di soluto e solvente rimangono intatte, appena mescolate.
* Le particelle di soluto sono circondate da molecole di solvente: Questo si chiama solvatazione ed è guidato da forze attraenti tra soluti e molecole di solvente.
* Il soluto disciolto può spesso essere recuperato: Ad esempio, puoi evaporare l'acqua da una soluzione di zucchero per riavere lo zucchero.
Esempi:
* zucchero in acqua: I cristalli di zucchero si dissolvono in acqua, diventando circondati da molecole d'acqua e formando una soluzione di zucchero.
* Sale in acqua: I cristalli di sale si dissolvono in acqua, che si separano in ioni di sodio e cloruro, che sono circondati da molecole d'acqua.
Fattori che influenzano la dissoluzione:
* Temperatura: Generalmente, temperature più elevate aumentano il tasso di dissoluzione.
* Agitazione: Mescolare o agitare aiuta a dissolvere il soluto più velocemente.
* Dimensione delle particelle: Le particelle di soluto più piccole si dissolvono più velocemente.
* Natura di soluto e solvente: I soluti polari si dissolvono bene nei solventi polari (ad esempio zucchero in acqua), mentre i soluti non polari si dissolvono bene nei solventi non polari (ad es. Olio in benzina).
In sintesi: La dissoluzione è un processo fisico in cui le particelle di soluto sono circondate da molecole di solvente, formando una miscela omogenea chiamata soluzione. Il processo è influenzato da fattori come la temperatura, l'agitazione, la dimensione delle particelle e la natura del soluto e del solvente.
