1. Convertire le unità

* Volume (V): 500,0 ml =0,500 L

* Pressione (P): 780 mmHg =1,03 atm (usando il fattore di conversione 1 ATM =760 mmHg)

* Temperatura (T): 135 ° C =408 K (usando il fattore di conversione K =° C + 273,15)

2. Legge sul gas ideale

La legge sul gas ideale è espressa come:

Pv =nrt

Dove:

* P =pressione (in atm)

* V =volume (in l)

* n =numero di moli

* R =costante di gas ideale (0,0821 L · atm/mol · k)

* T =temperatura (in k)

3. Risolvi per il numero di moli (N)

Riorganizzare la legge sul gas ideale da risolvere per n:

n =pv / rt

Sostituire i valori noti:

N =(1,03 atm) (0,500 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (408 K)

N ≈ 0,0155 moli

4. Calcola il numero di molecole

* Numero di Avogadro: Una mole di qualsiasi sostanza contiene molecole 6.022 x 10^23 (numero di Avogadro).

* Calcola molecole:

Numero di molecole =(0,0155 moli) * (6,022 x 10^23 molecole/mole)

Numero di molecole ≈ 9,34 x 10^21 molecole

Pertanto, ci sono circa 9,34 x 10^21 molecole di gas N2 nel campione da 500,0 ml.