1. Dissoluzione: Quando un acido alogeno viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare circondano le molecole di acido.
2. Ionizzazione: La forte attrazione tra le molecole di acqua polare e la molecola di acido alogeno provoca la rottura del legame H-X (dove x è l'alogeno).
3. Formazione di ioni: Ciò si traduce nella formazione di uno ione idrogeno (H+) e uno ione alogenuro (X-).
Esempio:acido cloridrico (HCL)
Hcl (g) + h₂o (l) → h₃o + (aq) + cl- (aq)
* HCl (G): Acido cloridrico gassoso
* h₂o (l): Acqua liquida
* h₃o+(aq): Ione idronio (la forma effettiva di ioni idrogeno in acqua)
* cl- (aq): Ione cloruro
Punti chiave:
* Ionizzazione completa: Acidi forti come gli acidi alogeni ionizzano il 100% in acqua. Ciò significa che ogni molecola dell'acido donerà un protone (H+).
* Ione di idronio: Il protone (H+) si legerà rapidamente a una molecola d'acqua per formare uno ione idronio (H₃O+). Questa è la forma effettiva di ioni idrogeno in soluzioni acquose.
* Proprietà acide forti: La ionizzazione completa di acidi alogeni in acqua è responsabile delle loro forti proprietà acide.
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