* Elettronegatività: L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame chimico. Il cloro ha una maggiore elettronegatività (3,16) rispetto al sodio (0,93). Ciò significa che il cloro ha un tiro più forte su elettroni condivisi.
* Configurazione elettronica: Il cloro (CL) ha 7 elettroni di valenza nel suo guscio esterno, rendendolo un elettrone a corto di un ottetto completo. Questo lo rende altamente reattivo e desideroso di ottenere un elettrone per ottenere stabilità. Il sodio (NA) ha solo 1 elettrone di valenza, rendendo più facile perdere quell'elettrone e ottenere una configurazione stabile.
* legame ionico: Quando reagiscono il sodio e il cloro, il sodio perde prontamente il suo elettrone di valenza, diventando uno ione carico positivamente (Na+). Il cloro guadagna questo elettrone, diventando uno ione caricato negativamente (Cl-). Questa forte attrazione tra ioni caricati in modo opposto costituisce il legame ionico nel cloruro di sodio (NaCl).
In sostanza, la maggiore elettronegatività del cloro e la sua tendenza a guadagnare un elettrone lo rendono molto più attraente per gli elettroni rispetto al sodio.
