La temperatura svolge un ruolo cruciale nel determinare la velocità con cui procede una reazione chimica. Ecco una rottura della relazione tra temperatura e velocità di reazione:
1. Aumento della temperatura, aumento dell'energia cinetica:
* Quando si aumenta la temperatura di una miscela di reazione, si aumenta l'energia cinetica media delle molecole coinvolte.
* Ciò significa che le molecole si stanno muovendo più velocemente e si scontrano più frequentemente.
2. Collisioni più frequenti ed energiche:
* Le collisioni più frequenti aumentano la possibilità di collisioni di successo, in cui le molecole hanno abbastanza energia per superare la barriera di energia di attivazione.
* L'energia di attivazione è l'energia minima richiesta per una reazione.
* Le collisioni più energiche significano anche che più molecole hanno l'energia necessaria per rompere i legami e formarne di nuove.
3. Aumento della velocità di reazione:
* La combinazione di collisioni più frequenti e più energetiche comporta un tasso più elevato di reazioni di successo.
* Ciò porta a una velocità più rapida di formazione del prodotto e una reazione complessiva più rapida.
regola generale:
* Per ogni aumento della temperatura di 10 ° C, la velocità di reazione raddoppia approssimativamente. Questa è una regola generale e l'aumento effettivo può variare a seconda della reazione specifica.
Eccezioni:
* Reazioni esotermiche: Per le reazioni esotermiche (quelle che rilasciano calore), l'aumento della temperatura può effettivamente rallentare la reazione. Questo perché la reazione sta già generando calore e l'aggiunta di più calore può interrompere l'equilibrio e favorire la reazione inversa.
* Reazioni enzimatiche: Le reazioni catalizzate dagli enzimi hanno spesso un intervallo di temperatura ottimale. Oltre a questa gamma, l'enzima può denatura (perdere la forma) e diventare inattivo, rallentando la reazione.
In sintesi: La temperatura influisce sulla velocità di reazione influenzando l'energia cinetica delle molecole, portando a collisioni più frequenti ed energetiche, che aumentano le possibilità di reazioni di successo e alla fine comportano una velocità di reazione più rapida.
