Ecco perché:
* Massa di particelle:
* Protoni: 1 unità di massa atomica (AMU)
* Neutroni: 1 amu
* Elettroni: 0.00054858 AMU (circa 1/1836 di un AMU)
* Numero di particelle: Gli atomi in genere hanno un numero uguale di protoni ed elettroni. Il numero di neutroni può variare, portando a isotopi.
Pertanto, mentre gli elettroni contribuiscono alla massa dell'atomo, il loro contributo è trascurabile rispetto ai protoni e ai neutroni. Questo è il motivo per cui la massa atomica viene spesso approssimata come la somma di protoni e neutroni, ignorando gli elettroni.
Tuttavia, in alcuni casi, la massa di elettroni diventa significativa:
* Misurazioni ad alta precisione: In misurazioni molto precise della massa atomica, il contributo degli elettroni deve essere considerato.
* Fisica ad alta energia: Nella fisica ad alta energia, in cui le particelle sono accelerate vicino alla velocità della luce, l'aumento di massa relativistica a causa della velocità degli elettroni può diventare significativo.
Nel complesso, mentre gli elettroni contribuiscono alla massa di un atomo, il loro contributo è generalmente piccolo e spesso ignorato per scopi pratici.
