Ecco una rottura:
* Elettroliti sono composti che conducono elettricità quando si dissolvono in acqua. Questa conduttività deriva dalla presenza di ioni liberi, che sono particelle cariche che possono muoversi liberamente.
* ioni sono atomi o molecole che hanno guadagnato o perso elettroni, dando loro una carica elettrica netta.
* Acqua è un solvente polare, il che significa che ha un fine positivo e negativo. Questa polarità gli consente di interagire e separare gli ioni in un elettrolita.
Esempi di elettroliti includono:
* sali: Ad esempio, il sale da tavola (NaCl) si dissolve in acqua per formare ioni di sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-).
* Acidi: Gli acidi rilasciano ioni idrogeno (H+) quando sciolti in acqua. Ad esempio, l'acido cloridrico (HCl) si dissolve per formare H+ e cl- ioni.
* Base: Le basi rilasciano ioni idrossido (OH-) quando sciolti in acqua. Ad esempio, l'idrossido di sodio (NaOH) si dissolve per formare ioni Na+ e OH.
Nota: Non tutte le sostanze si dissolvono nell'acqua e quelle che possono non rilasciare necessariamente ioni. Ad esempio, lo zucchero (saccarosio) si dissolve nell'acqua ma non si dissocia negli ioni. È considerato un non elettrolita.
