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    Cosa è necessario per bilanciare la reazione CL2 KI KCl I2?
    Ecco come bilanciare la reazione cl₂ + ki → kcl + i₂:

    1. Identifica gli elementi e i loro stati iniziali e finali:

    * cloro (CL): Inizia come Cl₂ (diatomico) e termina come CL in KCl.

    * iodio (i): Inizia come io in ki e finisce come i₂ (diatomico).

    * potassio (k): Inizia come k in ki e termina come k in kcl.

    2. Contare gli atomi di ciascun elemento su entrambi i lati:

    * Reagenti:

    * Cl:2

    * I:1

    * K:1

    * Prodotti:

    * Cl:1

    * I:2

    * K:1

    3. Bilancia gli elementi uno alla volta:

    * iodio (i): C'è 1 iodio sul lato reagente e 2 sul lato del prodotto. Per bilanciare, aggiungi un coefficiente di 2 davanti a Ki sul lato reagente:

    * Cl₂ + 2ki → kcl + i₂

    * cloro (CL): Ora abbiamo 2 atomi di cloro sul lato reagente e 1 sul lato del prodotto. Aggiungi un coefficiente di 2 davanti a KCL sul lato del prodotto:

    * Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

    4. Controllare il doppio l'equazione bilanciata finale:

    * Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

    L'equazione bilanciata è:

    Cl₂ + 2ki → 2kcl + i₂

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