Ecco una rottura:
* iodio (i₂):
* Le molecole di iodio sono grandi e hanno un numero significativo di elettroni. Questo porta a forti forze di dispersione di Londra (interazioni di dipolo indotte da dipolo indotte) tra molecole di iodio. Queste forze sono abbastanza forti da tenere insieme le molecole in un reticolo solido a temperatura ambiente.
* forze deboli van der waals sono anche presenti, ma sono più deboli rispetto alle forze di dispersione di Londra.
* Fluoro (F₂):
* Le molecole di fluoro sono piccole e hanno meno elettroni. Di conseguenza, le forze di dispersione di Londra tra le molecole di fluoro sono molto deboli.
* Inoltre, il fluoro è un elemento altamente elettronegativo, portando a deboli interazioni dipolo-dipolo.
* Queste forze intermolecolari deboli non sono abbastanza forti da tenere insieme le molecole di fluoro in uno stato liquido o solido a temperatura ambiente, con conseguente stato gassoso.
In sintesi:
* Forze intermolecolari più forti in iodio (a causa delle sue dimensioni e densità di elettroni) portano al suo stato solido a temperatura ambiente.
* Forze intermolecolari più deboli nel fluoro (a causa delle sue dimensioni ridotte e meno elettroni) provocano il suo stato gassoso a temperatura ambiente.
