Ecco perché:

* Piccolo dimensione atomica: Il fluoro è l'atomo più piccolo nel gruppo alogeno. Ciò significa che i suoi elettroni sono tenuti vicino al nucleo, vivendo una forte attrazione.

* ALTA CARICA NUCLEARE: Il fluoro ha 9 protoni nel suo nucleo, risultando in una forte carica positiva che tira strettamente gli elettroni.

* Carica nucleare efficace: Il fluoro ha un'elevata carica nucleare efficace, il che significa che gli elettroni più esterni sperimentano una forte attrazione da parte del nucleo, nonostante la presenza di elettroni interni.

Tutti questi fattori contribuiscono a un'energia di ionizzazione molto elevata per il fluoro. Ci vuole una quantità significativa di energia per rimuovere un elettrone da un atomo di fluoro.