* Stato naturale del fluoro: Il fluoro ha 9 elettroni:2 nel primo guscio e 7 nel secondo guscio. Ciò significa che ha 7 elettroni di valenza (elettroni nel guscio più esterno). È solo un elettrone a corto di avere un guscio esterno completo come il neon (che ha 8).
* legame ionico: Il fluoro è altamente elettronegativo, il che significa che ha una forte attrazione per gli elettroni. Per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni nel suo guscio esterno), guadagnerà un elettrone di un altro atomo. Questo in genere accade quando si lega a un metallo.
* Formazione dello ione del fluoro: Quando il fluoro guadagna un elettrone, si carica negativamente. Questo perché ora ha 10 elettroni (9 originali + 1 guadagnati) ma ancora solo 9 protoni. Questo atomo di fluoro caricato negativamente è chiamato ione fluoruro (f-) .
* Configurazione al neon: Ottenendo un elettrone, la configurazione di elettroni di Fluorine diventa 2, 8, corrispondente a quella del neon di gas nobile. Questo guscio esterno completo rende lo ione di fluoro molto stabile.
Esempio:
Considera la formazione di fluoruro di sodio (NAF):
* Il sodio (NA) ha 1 elettrone di valenza e vuole perderlo per ottenere una configurazione stabile come il neon.
* Fluoro (F) vuole ottenere un elettrone per ottenere la stessa configurazione stabile.
Quando reagiscono, il sodio perde l'elettrone, formando uno ione sodio positivo (Na+). Il fluoro guadagna quell'elettrone, formando uno ione fluoruro negativo (F-). Questi ioni caricati in modo opposto si attirano a vicenda, formando un legame ionico e il composto NAF.
In sintesi: Quando il fluoro forma un legame ionico, guadagna un elettrone per ottenere la configurazione elettronica stabile del neon, diventando uno ione fluoruro (F-).
