* ICL3 (Trichloruro di iodio) : covalente

* Iodio e cloro sono entrambi non metallici. I legami covalenti si formano tra non metalli.

* La differenza di elettronegatività tra iodio e cloro non è abbastanza grande da creare un legame completamente ionico.

* ICL3 presenta legami covalenti polari a causa della differenza di elettronegatività, ma la molecola complessiva non è polare.

* n2o (ossido di azoto) : covalente

* L'azoto e l'ossigeno sono entrambi non metallici. I legami covalenti si formano tra non metalli.

* N2O ha una struttura lineare e presenta legami covalenti polari.

* LICL (cloruro di litio) : ionico

* Il litio (Li) è un metallo e il cloro (CL) è non metal. I legami ionici si formano tra metalli e non metalli.

* Il litio perde prontamente un elettrone per diventare uno ione positivo (Li+), mentre il cloro guadagna un elettrone per diventare uno ione negativo (cl-). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto crea il legame ionico.