Ecco una rottura:
* Entalpia di soluzione: Ciò si riferisce al calore assorbito o rilasciato quando una mole di una sostanza si dissolve in una grande quantità di solvente (tipicamente acqua) a pressione costante.
* Entalpia positiva: Un'entalpia positiva della soluzione indica che il processo è endotermico, il che significa che il calore viene assorbito dall'ambiente circostante. Ciò si traduce in una diminuzione della temperatura della soluzione.
Fattori che influenzano l'entalpia della soluzione:
* Energia reticolare: L'energia necessaria per rompere i legami nel soluto solido.
* Energia di idratazione: L'energia rilasciata quando gli ioni soluto sono circondati da molecole d'acqua.
* Forze intermolecolari: Le forze attraenti tra soluti e molecole di solvente.
Nel caso del cloruro di ammonio, l'energia reticolare è relativamente alta a causa dei forti legami ionici. Tuttavia, l'energia di idratazione degli ioni ammonio e cloruro è anche significativa, portando a un'entalpia complessivamente positiva di soluzione.
Osservazione sperimentale:
Se dissolvi il cloruro di ammonio in acqua, noterai che la soluzione sembra fredda. Questo perché il processo di dissoluzione assorbe il calore dall'ambiente circostante, rendendo il contenitore e la soluzione più fredda.
