* Gli atomi solitari sono instabili: I singoli atomi di iodio hanno un elettrone non accoppiato nel loro guscio più esterno. Questo li rende altamente reattivi e instabili.
* La condivisione di elettroni crea stabilità: Quando due atomi di iodio si legano, condividono i loro elettroni spaiati, formando un legame covalente. Questo accoppiamento di elettroni riempie il guscio più esterno di ciascun atomo, creando una configurazione di elettroni più stabile.
* Stato di energia inferiore: La formazione della molecola I₂ rilascia energia, indicando che la molecola è in uno stato di energia inferiore rispetto ai singoli atomi. Gli stati energetici inferiori sono più stabili.
In sostanza, gli atomi di iodio diventano più stabili condividendo gli elettroni e ottenendo uno stato di energia inferiore attraverso la formazione della molecola I₂.
