1. Legami covalenti forti: I solidi della rete covalente sono tenuti insieme da una rete continua di forti legami covalenti. Questi legami sono molto più forti delle forze intermolecolari (come il legame idrogeno, il dipolo-dipolo o le forze di dispersione di London) che tengono insieme le molecole di solvente o che potrebbero potenzialmente formarsi tra la rete solida e il solvente.
2. Mancanza di polarità: La maggior parte delle reti covalenti sono composte da atomi non polari. Non hanno un momento dipolare significativo e non possono formare forti interazioni con i solventi polari.
3. Mancanza di siti "distrutbili": A differenza dei composti ionici o dei solidi molecolari, in una rete covalente non esistono siti facilmente identificabili in cui le molecole di solvente potrebbero rompere la struttura. Rompere la rete richiederebbe la rottura dei forti legami covalenti.
4. Punti di fusione elevati: I forti legami covalenti in questi solidi determinano punti di fusione estremamente elevati. I solventi più comuni hanno punti di ebollizione molto più bassi e non sono in grado di fornire energia sufficiente per rompere la rete e dissolvere il solido.
Esempi:
* Diamante: Una rete covalente di atomi di carbonio, è insolubile in tutti i solventi conosciuti.
* Quarzo (SiO2): Una rete covalente di atomi di silicio e ossigeno, è essenzialmente insolubile in acqua o altri solventi comuni.
Eccezioni:
Sebbene le reti covalenti siano generalmente molto insolubili, ci sono alcune eccezioni:
* Alcune reti covalenti possono dissolversi in solventi altamente reattivi: Ad esempio, alcune reti covalenti potrebbero dissolversi in acidi forti, basi o agenti ossidanti altamente reattivi. Questi solventi possono reagire con la rete, rompendo i legami e sciogliendo il solido.
* Possono verificarsi interazioni specifiche: Anche se il solvente non è altamente reattivo, alcune reti covalenti potrebbero mostrare una solubilità limitata in solventi specifici a causa di interazioni specifiche, come i deboli legami idrogeno.
In sintesi: La combinazione di forti legami covalenti, mancanza di polarità e mancanza di siti fragili nei solidi della rete covalente li rende generalmente molto insolubili nei comuni solventi. Sebbene possano esserci delle eccezioni, questi fattori rendono la loro dissoluzione nei comuni solventi un compito molto impegnativo.
