La conduttività (k) di una soluzione è direttamente legata al numero e al tipo di ioni in essa disciolti. Elettroliti forti e ioni con cariche più elevate conducono l’elettricità in modo più efficiente. Di seguito è riportata una guida chiara passo dopo passo per determinare k utilizzando la conduttività e la concentrazione molare.
Λm è una costante che rappresenta la conduttività di una soluzione infinitamente diluita. È la somma delle conduttività molari del catione e dell’anione, con il valore dell’anione sottratto a causa del suo segno negativo. I valori teorici provengono generalmente da tabelle di riferimento.
Registrare il volume totale della soluzione in litri, dopo che l'elettrolita è stato completamente disciolto. La precisione qui è fondamentale perché influenza direttamente i calcoli della concentrazione.
Pesare l'elettrolita in grammi, quindi dividerlo per il suo peso molecolare per ottenere il numero di moli (n).
La concentrazione è espressa in moli per litro:C =n / V , dove V è il volume del passaggio 2.
Moltiplicare la conduttività molare per la concentrazione molare:k =Λm ×C . Il risultato è la conduttività della soluzione in S·m⁻¹.
Per gli elettroliti forti, moltiplica semplicemente la conduttività molare per la concentrazione molare. Gli elettroliti deboli richiedono la costante di dissociazione (α) per regolare Λm prima di applicare la stessa formula.
Ad alte concentrazioni, anche gli elettroliti forti possono comportarsi come elettroliti deboli a causa dell'accoppiamento ionico o della precipitazione. La temperatura influenza sia la solubilità che la viscosità, alterando la conduttività. Quando si mescolano più elettroliti, tenere presente che le interazioni incrociate tra gli ioni possono formare coppie di elettroliti deboli, complicando il calcolo.
