Le molecole di gas mantengono la loro distanza l'una dall'altra e sono in costante movimento. Continuano a muoversi in una direzione finché non entrano in contatto con un oggetto. Il gas si espande quando collocato in un contenitore chiuso. Le molecole continuano a muoversi, riempiendo il contenitore. Colpiscono i lati del contenitore e ogni colpo crea pressione. Tre fattori influenzano la pressione del contenitore chiuso.
Nozioni di base sulla pressione
La pressione del gas in un contenitore chiuso è il risultato delle molecole di gas che colpiscono l'interno del contenitore. Le molecole si muovono e stanno tentando di sfuggire al contenitore. Quando non possono scappare, colpiscono il muro interno e poi rimbalzano. Più molecole colpiscono la parete interna del contenitore, maggiore è la pressione. Questo concetto rappresenta la teoria cinetica dei gas.
Accensione del calore
La modifica della temperatura influisce sulla pressione in un contenitore chiuso. Aumentare la temperatura e la pressione aumenta. Ciò si verifica a causa dell'aumento del movimento delle molecole di gas. Raddoppia la temperatura e raddoppi la pressione. Questo spiega perché le bombolette di aerosol hanno avvertenze sull'esposizione al calore. Getta una bomboletta di aerosol nel fuoco e esploderà nel punto in cui le sue pareti non possono più resistere alla pressione aumentata del suo contenuto. Due scienziati francesi, Jacques Charles e Joseph Louis Gay-Lussac, hanno prima dimostrato questo principio; la legge che lo spiega porta i loro nomi.
Più pressione, volume inferiore
Il volume di un gas e la sua pressione sono inversamente proporzionali. Diminuire il volume e la pressione aumenta. Questa relazione è chiamata la legge di Boyle in onore di Robert Boyle che per primo ha osservato che l'aumento della pressione ha abbassato il volume. Mentre il volume che occupa un gas diminuisce, le molecole del gas vengono forzate più vicine, ma il loro movimento continua. Hanno meno distanza di viaggio per colpire le pareti del contenitore in modo che colpiscano più spesso, creando così una maggiore pressione. Questo fattore è la base per il pistone dell'automobile. Compatta la miscela aria-carburante nel cilindro, aumentando così la pressione all'interno del cilindro.
Densità del gas
Aumenta il numero di particelle in un contenitore e la pressione del sistema all'interno il contenitore aumenta. Più molecole significano più colpi contro le pareti del contenitore. Aumentare il numero di particelle significa che hai aumentato la densità del gas. Questo terzo fattore fa parte della legge sui gas ideali, che spiega come questi tre fattori - temperatura, volume e densità - interagiscano tra loro.
