1. Gli atomi sono i mattoni fondamentali: La teoria atomica afferma che tutta la materia è composta da piccole particelle indivisibili chiamate atomi. Questi atomi sono le unità più piccole di un elemento che può esistere.
2. Gli atomi vengono riorganizzati, non distrutti: Le reazioni chimiche comportano il riarrangiamento degli atomi, non la loro creazione o distruzione. Quando una sostanza subisce un cambiamento chimico, gli atomi all'interno delle molecole sono semplicemente riorganizzati per formare nuove molecole.
3. Il numero totale di atomi rimane costante: Durante una reazione chimica, il numero totale di atomi di ciascun elemento presente all'inizio della reazione rimane lo stesso alla fine. Questo perché gli atomi non vengono creati o distrutti in reazioni chimiche, solo riorganizzati.
4. La massa è conservata: Poiché gli atomi hanno massa e non vengono distrutti, la massa totale dei reagenti prima di una reazione chimica deve essere uguale alla massa totale dei prodotti dopo la reazione. Questo è il motivo per cui osserviamo la legge della conservazione della massa:la materia non è né creata né distrutta, solo trasformata.
Esempio: Considera la combustione del legno.
* prima di bruciare: Il legno contiene atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno.
* Durante la combustione: Il legno reagisce con ossigeno nell'aria. Gli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno riorganizzano per formare nuove molecole di anidride carbonica, vapore acqueo e cenere.
* Dopo aver bruciato: Il numero totale di atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno rimane lo stesso, anche se le molecole sono cambiate. La massa del legno, dell'ossigeno e della cenere sarà uguale alla massa originale del legno prima di bruciare.
In sintesi: La teoria atomica fornisce una spiegazione microscopica per l'osservazione macroscopica che la materia è conservata. L'idea che la materia sia composta da atomi che non possono essere creati o distrutti spiega perché la massa totale di un sistema rimane costante, anche quando si verificano reazioni chimiche.
