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    Come calcolare la costante di equilibrio

    Data una reazione bilanciata aA + bB ⇋ cC + dD, la costante di equilibrio Kc, talvolta scritta K eq o solo K, è definita come

    [C] c [D] d ÷ [A] a [B] b,

    dove [C] e [D] sono le concentrazioni molari di equilibrio dei prodotti e [A] e [B] sono le concentrazioni molari di equilibrio dei reagenti, con concentrazioni in moli per litro (mol /L). K in sé non ha unità.

    Valori elevati di K, come 1.000 o superiore, indicano che una reazione è andata quasi a compimento all'equilibrio e rimane poco dei reagenti. Al contrario, un piccolo valore di K, 0,001, implica che la reazione non ha proceduto in misura significativa. È importante sottolineare che K dipende dalla temperatura.
    Esempio di calcolo di una costante di equilibrio

    Una miscela di 0,200 M NO, 0,050 M H 2 e 0,100 M H 2O può raggiungere l'equilibrio. All'equilibrio, la concentrazione di NO è risultata essere 0,080 M.

    Il valore della costante di equilibrio K c per la reazione

    2 NO + 2 H 2 ⇋ N 2 + 2 H 2O

    è [N 2] [H 2O] 2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2

    Crea un grafico ICE:

    NO H 2 N 2 H 2O

    Iniziale 0,100 0,050 0 0,100

    Modifica -2x -2x + x + 2x

    Equilibrio 0.070? ? ?

    Per prima cosa, risolvi per x:

    0.100 - 2x \u003d 0.070, quindi x \u003d 0.015. Ciò significa che le concentrazioni di equilibrio di H 2, N 2 e H 2O sono rispettivamente 0,020, 0,015 e 0,130 (leggi le colonne).

    Sostituiscile nell'equazione per K:

    [0.015] [0.130] 2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 \u003d 0.0002535 ÷ 0.00000196 \u003d 129.3 o 1.29 x 10 2

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