In chimica, un numero di ossidazione rappresenta la carica ipotetica che un atomo porterebbe se tutti i suoi legami fossero puramente ionici, riflettendo la perdita o l'acquisto netto di elettroni durante le reazioni.
Per l'azoto, lo stato di ossidazione varia da –3 nelle specie ammoniaca (NH₃) e ammidica, fino a +5 nei composti fortemente ossidanti come l'acido nitrico (HNO₃) e vari sali nitrati (NaNO₃, KNO₃, AgNO₃). Lo stato +5 è il massimo ottenibile perché i cinque elettroni di valenza dell'azoto possono essere completamente ossidati formando cinque legami covalenti con più atomi elettronegativi o donando elettroni a ligandi altamente elettronegativi.
Questi numeri di ossidazione estremi dimostrano la notevole versatilità dell’azoto:può agire sia come agente riducente (–3) che come agente ossidante (+5). Il controllo di questi limiti è essenziale in settori che vanno dalla produzione di fertilizzanti industriali allo sviluppo di materiali energetici.
