Alcune reazioni chimiche sono note come reazioni reversibili perché possono andare in due direzioni: avanti e indietro. Queste reazioni avvengono simultaneamente e non si fermano mai, quindi sono anche chiamate reazioni dinamiche. Una reazione è all'equilibrio quando la velocità di entrambe le reazioni è la stessa. Tuttavia, mentre le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti sono costanti, non sono necessariamente uguali. Le costanti di equilibrio sono talvolta denominate valori keq. Se stai sperimentando una reazione acido-base, il valore keq è Ka
, noto anche come costante di acidità, che misura la forza di un acido in soluzione.

TL; DR (anche Long, Did not Read)

Nelle reazioni acido-base, la costante di equilibrio (valore keq) è conosciuta come Ka
. Per calcolare Ka quando conosci pKa, usa un calcolatore per trovare l'antilog.

Il valore pKa

Quando un acido si dissocia in acqua, rilascia un protone per rendere la soluzione acida. Tuttavia, solo gli acidi deboli, che si dissociano solo parzialmente in acqua, hanno sia uno stato dissociato (A-) che uno stato non dissociato (AH). Esistono insieme secondo l'equazione di equilibrio AH ⇌ A- + H +
. Il rapporto di concentrazione di entrambi i lati è costante, purché siano fissate condizioni analitiche. Questo è il Ka
, che è definito dall'equazione Ka = [A-] [H +] ÷ [AH]
, dove le parentesi quadre indicano la concentrazione dei componenti relativi. Poiché le costanti Ka per gli acidi possono essere numeri lunghi (ad esempio, la Ka per l'acido acetico è 0.000018), è scomodo esprimere l'acidità usando la costante Ka da sola. Il valore pKa è stato introdotto come indice per descrivere l'acidità degli acidi deboli, definita come pKa = -log Ka
.

Ricerca di Keq da pKa

Se hai già il valore pKa di un composto, puoi calcolare il suo Ka. Ad esempio, il valore pKa dell'acido lattico è 3,86. La prima cosa che fai è moltiplicare il valore pKa di uno negativo per invertire il suo segno. Nel caso dell'acido lattico, questo è 3,86 x (-1) = -3,86. Quindi usa un calcolatore per aumentare di 10 il potere del pKa negativo. In matematica, questo è noto come antilog, e la chiave è normalmente contrassegnata con 10 ^{x su calcolatori scientifici. Ciò significa che il Ka dell'acido lattico è 10 (- 3,86), che è 1,38 x 10 -4 o 0,000138. Più piccolo è il valore pKa, più forte è l'acido. Questo significa che l'acido lattico, con un valore pKa di 3,86, è un acido più forte dell'acido acetico, che ha un valore pKa di 4,75.}