a. H2CO3 (acido carbonico) e NaOH (idrossido di sodio)
H2CO3 è un acido debole perché si dissocia parzialmente in acqua, producendo ioni H+ e HCO3-. NaOH è una base forte perché si dissocia completamente in acqua, producendo ioni Na+ e OH-. Pertanto, questa coppia è costituita da un acido debole (H2CO3) e una base forte (NaOH).
b. HCl (acido cloridrico) e NH3 (ammoniaca)
HCl è un acido forte perché si dissocia completamente in acqua, producendo ioni H+ e Cl-. NH3 è una base debole perché si dissocia parzialmente in acqua, producendo ioni NH4+ e OH-. Pertanto, questa coppia non è composta da un acido debole e una base forte.
c. CH3COOH (acido acetico) e KOH (idrossido di potassio)
CH3COOH è un acido debole perché si dissocia parzialmente in acqua, producendo ioni H+ e CH3COO-. KOH è una base forte perché si dissocia completamente in acqua, producendo ioni K+ e OH-. Pertanto, questa coppia è costituita da un acido debole (CH3COOH) e una base forte (KOH).
In base all'analisi, le coppie costituite da un acido debole e una base forte sono:
a. H2CO3 (acido carbonico) e NaOH (idrossido di sodio)
c. CH3COOH (acido acetico) e KOH (idrossido di potassio)
