Legge di Boyle (relazione inversa tra pressione e volume):
- Afferma che la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume quando la temperatura e la quantità di gas rimangono costanti.
- Se il volume di un contenitore di gas diminuisce, la pressione aumenta e viceversa.
- Matematicamente, la legge di Boyle è espressa come P1V1 =P2V2.
Legge di Charles (relazione diretta tra volume e temperatura):
- Descrive la relazione tra il volume e la temperatura di un gas a pressione costante e una quantità fissa di gas.
- All'aumentare della temperatura aumenta anche il volume del gas, mentre al diminuire della temperatura diminuisce il volume.
- Matematicamente, la Legge di Charles è espressa come V1/T1 =V2/T2.
Legge di Gay-Lussac (relazione diretta tra pressione e temperatura):
- Spiega come la pressione di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura quando il volume e la quantità di gas rimangono costanti.
- Se la temperatura di un gas aumenta, la pressione aumenta proporzionalmente, mentre se la temperatura diminuisce, la pressione diminuisce.
- Matematicamente, la legge di Gay-Lussac è espressa come P1/T1 =P2/T2.
Legge di Avogadro (Volumi uguali contengono lo stesso numero di molecole):
- Afferma che volumi uguali di gas alla stessa temperatura e pressione contengono un numero uguale di molecole.
- Se il volume di un contenitore di gas aumenta mentre temperatura e pressione rimangono costanti, il numero di molecole in quel volume diminuisce e viceversa.
Legge delle pressioni parziali di Dalton:
- Spiega come la pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali esercitate da ogni singolo gas presente nella miscela.
- La pressione parziale di un gas è la pressione che eserciterebbe se occupasse da solo l'intero volume alla stessa temperatura.
Teoria cinetica molecolare:
- Descrive il comportamento dei gas a livello microscopico. Si afferma che:
- Le particelle di gas sono costantemente in movimento e si muovono in modo casuale in tutte le direzioni.
- Le particelle di gas entrano in collisione tra loro e con le pareti del contenitore.
- Questi urti sono elastici, nel senso che l'energia totale del sistema si conserva.
- L'energia cinetica media delle particelle di gas è proporzionale alla temperatura del gas.
Queste leggi e teorie spiegano collettivamente il comportamento dei gas, permettendoci di prevedere e comprendere come rispondono ai cambiamenti di pressione, volume, temperatura e composizione.
