Il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la sua pressione di vapore eguaglia la pressione che circonda il liquido e il liquido si trasforma in vapore. Il punto di ebollizione di un liquido è influenzato da diversi fattori, tra cui l'intensità delle forze intermolecolari tra le molecole, il peso molecolare del liquido e l'area superficiale del liquido.

Forze intermolecolari

La forza delle forze intermolecolari tra le molecole in un liquido determina quanta energia è necessaria per superare queste forze e far bollire il liquido. Quanto più forti sono le forze intermolecolari, tanto più alto è il punto di ebollizione del liquido.

Ad esempio, l’acqua ha un punto di ebollizione elevato (100°C) a causa dei forti legami idrogeno tra le molecole d’acqua. Al contrario, il metano ha un punto di ebollizione basso (-161,6°C) perché le forze intermolecolari tra le molecole di metano sono deboli.

Peso molecolare

Anche il peso molecolare di un liquido influisce sul suo punto di ebollizione. Più pesanti sono le molecole, più alto è il punto di ebollizione del liquido.

Ad esempio, l'ottano ha un punto di ebollizione più alto (125,7°C) rispetto all'eptano (98,4°C) perché le molecole di ottano sono più pesanti delle molecole di eptano.

Superficie

Anche la superficie di un liquido influisce sul suo punto di ebollizione. Maggiore è la superficie del liquido, minore è il punto di ebollizione del liquido.

Ad esempio, una piccola goccia d'acqua ha un punto di ebollizione più alto di una grande pentola d'acqua perché ha una superficie minore.

In generale, il punto di ebollizione di un liquido aumenta all'aumentare del peso molecolare, dell'aumento delle forze intermolecolari e della diminuzione dell'area superficiale.