Per calcolare la massa di solfato di ammonio necessaria per realizzare una soluzione 0,25 M ad una concentrazione di 6 M, possiamo utilizzare la formula:

Massa =Molarità x Volume x Peso Molecolare

Dato:

Molarità (M) =0,25 M

Volume (V) =1 L (assumendo di voler realizzare 1 litro di soluzione)

Peso molecolare del solfato di ammonio ((NH4)2SO4) =132,14 g/mol

1. Calcola il numero di moli di solfato di ammonio necessarie:

Talpe =Molarità x Volume

Moli =0,25 mol/L x 1 L =0,25 mol

2. Calcola la massa del solfato di ammonio:

Massa =Moli x Peso molecolare

Massa =0,25 mol x 132,14 g/mol =33,04 g

Pertanto, sono necessari 33,04 grammi di solfato di ammonio per produrre una soluzione 0,25 M ad una concentrazione di 6 M.