* Depressione del punto di congelamento: L'aggiunta di soluti (come lo zucchero o il sale) a un solvente (come l'acqua) riduce il punto di congelamento della soluzione. Questo fenomeno è noto come depressione del punto di congelamento.
* Interruzione di molecole d'acqua: Quando lo zucchero o il sale si dissolvono in acqua, le molecole di soluto interrompono il legame idrogeno tra molecole d'acqua. Ciò rende più difficile per le molecole d'acqua formare la normale struttura cristallina necessaria per il congelamento.
* La concentrazione è importante: Più soluto aggiungi (concentrazione più alta), maggiore è la depressione del punto di congelamento. Quindi, un becher con molto zucchero o sale avrà un punto di congelamento inferiore a uno con una quantità minore.
Esempio pratico: Questo è il motivo per cui saliamo le strade in inverno! Il sale si dissolve nella neve o nel ghiaccio, abbassando il punto di congelamento e facendo sciogliere anche a temperature inferiori a 0 ° C (32 ° F).
