Perché è generalmente vero:
* Elettronegatività: I non metalli tendono ad avere elevata elettronegatività, il che significa che attirano fortemente elettroni. Gli atomi con più di 4 elettroni esterni sono più vicini a un ottetto completo, rendendoli più ansiosi di guadagnare elettroni e diventare ioni caricati negativamente.
* Bonding: I non metalli in genere formano legami covalenti condividendo gli elettroni. Possono facilmente ottenere un ottetto stabile condividendo elettroni con altri non metalli.
Eccezioni alla regola:
* Metalloidi: I metalloidi come il silicio (SI) e il germanio (GE) hanno 4 elettroni esterni e presentano proprietà di metalli e non metalli.
* Metalli di transizione: I metalli di transizione hanno configurazioni di elettroni complesse e il loro numero di elettroni esterni non prevede sempre direttamente il loro comportamento. Alcuni metalli di transizione possono avere più di 4 elettroni esterni ma mostrano comunque proprietà metalliche.
* Idrogeno: L'idrogeno ha solo 1 elettrone esterno e funge da non -metallo, anche se ha bisogno di solo un altro elettrone per ottenere un guscio pieno.
in conclusione:
Mentre la regola empirica è utile, è importante ricordare che il numero di elettroni esterni è solo un fattore che influenza le proprietà di un elemento. Altri fattori come l'elettronegatività, il comportamento di legame e persino la posizione sulla tavola periodica svolgono un ruolo.
