Ecco perché:

* Legge della conservazione della massa: Questa legge fondamentale afferma che la materia non può essere creata o distrutta nelle normali reazioni chimiche. La massa totale dei reagenti (materiali di partenza) deve essere uguale alla massa totale dei prodotti (sostanze formate).

* Equazione sbilanciata: Un'equazione sbilanciata mostra un numero ineguale di atomi di ciascun elemento sui lati del reagente e del prodotto. Ciò implica che gli atomi vengono creati o distrutti, il che viola la legge della conservazione della massa.

Esempio:

* sbilanciato: H₂ + O₂ → H₂O

* bilanciato: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Nell'equazione sbilanciata, ci sono due atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno sul lato reagente, ma solo due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno sul lato del prodotto. Ciò suggerisce che un atomo di ossigeno è scomparso, il che è impossibile secondo la legge della conservazione della massa. L'equazione equilibrata mostra il numero corretto di atomi su ciascun lato, garantendo che la massa totale rimanga costante durante la reazione.