Il punto di fusione di una sostanza è determinato dalla forza delle forze intermolecolari che tengono insieme le particelle. Nel caso dell'argon, le forze intermolecolari sono molto deboli, note come forze di van der Waals. Queste forze sono causate dalle fluttuazioni temporanee nelle nubi di elettroni degli atomi vicini, che creano dipoli istantanei. Questi dipoli possono quindi interagire tra loro, creando una debole forza attrattiva.

L'intensità delle forze di van der Waals dipende dalla polarizzabilità degli atomi coinvolti. La polarizzabilità è una misura della facilità con cui la nuvola elettronica di un atomo può essere distorta. Più un atomo è polarizzabile, più forti saranno le forze di van der Waals.

Gli atomi di argon sono molto non polarizzabili, il che significa che le loro nuvole di elettroni non vengono facilmente distorte. Ciò si traduce in forze di van der Waals molto deboli tra gli atomi di argon. Di conseguenza, il punto di fusione dell'argon è molto basso, pari a -189,4°C.

Al contrario, le sostanze con forze intermolecolari più forti, come il legame idrogeno o il legame ionico, hanno punti di fusione più elevati. Ad esempio, l’acqua ha un punto di fusione molto più alto dell’argon (0°C), a causa della presenza di legami idrogeno tra le molecole d’acqua.