L’elettronegatività si riferisce alla capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno, il che significa che ha una maggiore attrazione per gli elettroni. Di conseguenza, l’atomo di ossigeno nell’acqua allontana gli elettroni dagli atomi di idrogeno, creando una leggera carica negativa sul lato ossigeno e una leggera carica positiva sui lati idrogeno della molecola.
Questa separazione di carica crea un legame covalente polare, in cui gli elettroni sono condivisi in modo ineguale, e fa sì che l'acqua abbia un momento dipolare netto. Il momento di dipolo è una misura dell'asimmetria nella distribuzione delle cariche all'interno di una molecola. Maggiore è il momento dipolare, più polare è la molecola. L'acqua ha un momento dipolare relativamente grande, motivo per cui è considerata una molecola bipolare.
La polarità dell'acqua è responsabile delle sue proprietà uniche come l'elevata tensione superficiale, l'elevata capacità termica specifica e l'elevato punto di ebollizione. Svolge inoltre un ruolo cruciale in vari processi chimici e biologici, tra cui la solvatazione dei composti ionici, la formazione di legami idrogeno e il comportamento dell'acqua nei sistemi biologici.
