polarità e forze intermolecolari:
* Molecole polari avere una distribuzione irregolare della densità elettronica, con conseguente carica positiva parziale su un'estremità e una carica negativa parziale sull'altra. Questo crea un momento dipolo.
* Molecole non polari avere una distribuzione uniforme della densità elettronica, senza cariche distinte.
* Molecole polari Interagisci con altre molecole polari attraverso interazioni dipolo-dipolo , che sono forze intermolecolari relativamente forti.
* Molecole non polari interagire tra loro attraverso forze di dispersione di Londra , che sono forze intermolecolari più deboli.
la regola "come dissolve come":
* solventi polari (come l'acqua) sono bravi a dissolvere i soluti polari (come lo zucchero). Questo perché le interazioni dipolo-dipolo tra le molecole di solvente e soluto sono abbastanza forti da superare le forze intermolecolari che tengono insieme il soluto.
* solventi non polari (come l'olio) sono bravi a dissolvere i soluti non polari (come grasso). Questo perché le forze di dispersione di Londra tra le molecole di solvente e soluto sono sufficienti per superare le forze intermolecolari che tengono insieme il soluto.
Esempi:
* acqua (polare) dissolve sale (ionico e polare) Perché le molecole d'acqua possono circondare gli ioni e separarli.
* olio (non polare) Dissolve grasso (non polare) Perché le deboli forze intermolecolari tra le molecole di olio e grasso sono sufficienti per consentire la miscelazione.
Eccezioni:
* Alcune molecole hanno parti sia polari che non polari, rendendole anfipatiche . Queste molecole possono talvolta dissolversi in solventi polari e non polari. Ad esempio, le molecole di sapone hanno una testa polare e una coda non polare, permettendo loro di dissolversi sia nell'acqua che nell'olio.
In sintesi: La polarità di una molecola impone la sua capacità di dissolversi in un solvente in base alla forza delle forze intermolecolari tra le molecole di solvente e soluto. La regola "come dissolve come" è una linea guida utile per prevedere la solubilità.
