Ecco perché:
* Meccanismo di reazione: La liberazione di gas idrogeno dagli acidi si verifica in genere attraverso una reazione redox . Un atomo di metallo perde elettroni (ossidazione) e diventa uno ione carico positivamente, mentre gli ioni idrogeno (H+) dagli elettroni di guadagno acido (riduzione) per formare gas idrogeno (H2).
* Non metalli e ossidazione: I non metalli sono generalmente più elettronegativi dell'idrogeno. Ciò significa che hanno una maggiore tendenza a guadagnare elettroni, non per perderli. Pertanto, non si ossidano prontamente per formare ioni positivi.
Esempio:
* Metals: Lo zinco (Zn) reagisce con l'acido cloridrico (HCl) per produrre cloruro di zinco (ZnCl2) e idrogeno (H2):
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Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (AQ) + H2 (G)
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* Non metal: Lo zolfo (S) non reagisce con acido cloridrico diluito. Rimane non reattivo.
Eccezioni:
Ci sono alcune eccezioni a questa regola, in cui alcuni non metalli possono reagire con acidi ossidanti forti (come acido nitrico concentrato o acido solforico). Queste reazioni sono più complesse e potrebbero non comportare la liberazione del gas idrogeno.
takeaway chiave: I non metalli in genere non spostano l'idrogeno dagli acidi diluiti a causa della loro mancanza di reattività nei processi di ossidazione.
