Gas reali rispetto a gas ideali
* Ipotesi di gas ideali: Le leggi sul gas ideali presuppongono che le molecole di gas non abbiano alcun volume e nessuna forze intermolecolari. In realtà, queste ipotesi non sono del tutto vere.
* Deviazioni del gas reale: Le molecole di gas reali hanno un volume finito e sperimentano forze intermolecolari (come le forze di Van der Waals).
perché CO2 e HCl deviano
* Forze intermolecolari: Sia CO2 che HCL hanno forze intermolecolari deboli. Mentre la CO2 è principalmente non polare, può avere dipoli temporanei a causa del movimento degli elettroni. L'HCL ha un dipolo permanente a causa della differenza di elettronegatività tra idrogeno e cloro. Queste forze fanno sì che le molecole si attirino a vicenda, riducendo leggermente il volume che occupano.
* Volume molecolare: Sebbene relativamente piccoli, le molecole di CO2 e HCl occupano un volume finito. Questo volume non è trascurabile rispetto al volume totale, in particolare a pressioni più elevate.
Conclusione
Le lievi deviazioni nei volumi molari di CO2 e HCl dal valore ideale del gas sono dovute agli effetti combinati delle forze intermolecolari e del volume molecolare. Queste deviazioni diventano più significative a pressioni più elevate e temperature più basse.
