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Nella chimica analitica, è essenziale descrivere accuratamente la quantità di sostanza presente in una soluzione. Le concentrazioni sono più comunemente espresse come molarità (M), definita come moli di soluto per litro di soluzione (mol/L). Tuttavia, quando si ha a che fare con concentrazioni molto basse, la molarità può diventare ingombrante. Ad esempio, una soluzione 0,001 M di NaOH è più convenientemente espressa come 1 mmol/L (mmol/L) o millimolare (mM), spostando il punto decimale di tre posizioni verso destra.

Per le preparazioni di laboratorio, le unità basate sulla massa come grammi per litro (g/L) o milligrammi per litro (mg/L) sono spesso preferite perché indicano direttamente la quantità di solido da pesare. Per passare da un sistema all'altro è necessaria la massa molare del composto, espressa in grammi per mole (g/mol). Di seguito, esaminiamo il processo di conversione con esempi chiari passo dopo passo.

Conversione da mg/L a mmol/L

Inizia con la concentrazione di massa nota e la massa molare del soluto. Per una soluzione di NaOH da 259 mg/l:

1. Converti milligrammi in grammi:259mg÷1000=0,259g .
2. Dividi per la massa molare di NaOH (39,997 g/mol):0,259 g÷39,997 g/mol≈0,00648 mol/L .
3. Moltiplica per 1000 per esprimere in millimoli:0,00648mol/L×1000=6,48 mmol/L .

Pertanto, una soluzione di NaOH da 259 mg/l equivale a una soluzione da 6,48 mM.

Conversione da mmol/L a mg/L

Prendi una soluzione di MgCl₂ 10 mM e determina la sua concentrazione in massa:

1. Converti millimoli in moli:10mmol÷1000=0.010mol .
2. Moltiplicare per la massa molare di MgCl₂ (96,211g/mol):0,010mol×96,211g/mol=0,962g .
3. Converti grammi in milligrammi:0,962 g×1000=962 mg .

Pertanto, una soluzione di MgCl₂ da 10 mM contiene 962 mg/L di sale. Conoscere entrambe le rappresentazioni consente ai chimici di scegliere l'unità più conveniente per il calcolo o la preparazione in laboratorio.